МИНИСТЕРСТВО
ПРИРОДНЫХ РЕСУРСОВ
И ЭКОЛОГИИ
РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Федеральная
служба по гидрометеорологии
и мониторингу окружающей среды (Росгидромет)
РЕКОМЕНДАЦИИ
|
Р 52.24.701-2008
|
РЕКОМЕНДАЦИИ
МЕТОДИКА ОЦЕНКИ ЧАСТИЧНОЙ БУФЕРНОЙ
И ЧАСТИЧНОЙ МГНОВЕННОЙ БУФЕРНОЙ
ЕМКОСТИ ВОДНЫХ ОБЪЕКТОВ К ЗАЧИСЛЕНИЮ
Ростов-на-Дону
2008
Предисловие
1 РАЗРАБОТАНЫ Государственным
учреждением «Гидрохимический институт» (ГУ «ГХИ») Росгидромета
2 РАЗРАБОТЧИК М.Г. Тарасов, канд. геол.-минер. наук
3 СОГЛАСОВАНЫ с УМЗА и ГУ «НПО «Тайфун» Росгидромета
4 УТВЕРЖДЕНЫ Заместителем Руководителя Росгидромета 25.08.2008 г.
5 ЗАРЕГИСТРИРОВАНЫ ЦМТР ГУ «НПО «Тайфун» за номером Р
52.24.701-2008 от 5.09.2008 г.
6 ВВЕДЕНЫ ВПЕРВЫЕ
СОДЕРЖАНИЕ
1 Область применения. 2
2 Нормативные ссылки. 3
3 Термины и определения. 3
4 Средства измерений, вспомогательные устройства,
реактивы, материалы.. 3
4.1 Средства измерений, вспомогательные устройства. 3
4.2 Реактивы и материалы.. 4
5 Метод измерений. 4
6 Требования безопасности, охраны окружающей среды.. 4
7 Требования к квалификации операторов. 4
8 Условия выполнения измерений. 4
9 Отбор и хранение проб. 4
10 Подготовка к выполнению измерений. 5
11 Выполнение измерений. 5
12 Обработка результатов. 6
Приложение А (справочное). Критерии закисления
природных вод, используемые в мировой практике. 6
Приложение Б (справочное). Пример определения частичной
буферной емкости реки Дон. 7
Библиография. 9
|
Введение
Антропогенное закисление
окружающей среды, происходящее в течение последних десятилетий, приобрело
глобальный (трансграничный) характер, что приводит к ухудшению состояния ряда
природных оболочек Земли (био-, гидро-, литосфера, почвы). Наибольшее
негативное воздействие данные процессы оказывают на речные и озерные системы в
различных географо-климатических и геолого-структурных условиях. Закисление
водных объектов характеризуется многообразием и сложностью протекающих
процессов, влияющих на все компоненты водных экосистем (ионно-солевой состав
водной толщи, взвешенные вещества, донные отложения, гидробионты).
Кислотные осадки изменяют
геохимические циклы элементов как на водосборе, так и в водном объекте.
Многочисленные исследования показывают, что закисление приводит к увеличению
концентрации многих металлов (Al, Fe, Mn,
Pb, Hg, Cd, Zn, Cu и др.) в водах и их уменьшению в
поверхностных слоях донных отложений. Общей закономерностью поведения металлов
является увеличение их содержания в природных водах и перераспределение в
наиболее токсичную ионную форму.
Несмотря на тенденцию к
снижению выбросов кислотообразующих веществ в развитых странах Европы и
Северной Америки, проблема закисления природных вод в глобальном масштабе,
остается чрезвычайно острой и в настоящее время.
В мировой практике в качестве
критериев закисления вод используются различные показатели [1]: динамика рН, содержание SO42-, Al3+, щелочность, показатель кислотонейтрализующей способности (ANC в латинской транскрипции или КНС в
русской), соотношение концентраций различных ионов и другие. Анализ
существующих критериев закисления и обоснование необходимости разработки новых
методов оценки буферной емкости природных вод к антропогенному закислению
приведены в приложении А.
Р 52.24.701-2008
МЕТОДИКА ОЦЕНКИ
ЧАСТИЧНОЙ БУФЕРНОЙ И
ЧАСТИЧНОЙ МГНОВЕННОЙ БУФЕРНОЙ ЕМКОСТИ
ВОДНЫХ ОБЪЕКТОВ К ЗАКИСЛЕНИЮ
Дата введения -
2009-01-01
1
Область применения
1.1 Настоящие рекомендации устанавливают метод определения и
требования к порядку проведения определения частичной буферной емкости и
частичной мгновенной буферной емкости (далее - буферная емкость)*
водных объектов к антропогенному закислению в составе системы мониторинга
состояния поверхностных водных объектов (ПВО).
___________
* При изложении
общих требований для определения частичной буферной емкости и частичной
мгновенной буферной емкости применяется их сокращенное название «буферная
емкость».
1.2 Рекомендации
предназначены для оперативно-производственных подразделений территориальных
управлений по гидрометеорологии и мониторингу окружающей среды Росгидромета,
осуществляющих организацию и проведение наблюдений за состоянием ПВО в рамках
Государственной службы наблюдений России.
1.3 Настоящие
рекомендации могут быть использованы в качестве методического пособия
специалистами и практическими работниками других природоохранных организаций,
осуществляющих наблюдения за загрязнением окружающей среды.
2
Нормативные ссылки
В настоящих рекомендациях
использованы ссылки на следующие нормативные документы:
ГОСТ
12.1.005-88 ССБТ. Общие санитарно-гигиенические требования к воздуху
рабочей зоны
ГОСТ
12.1.007-76 ССБТ. Вредные вещества. Классификация и общие требования
безопасности
ГОСТ
17.1.5.04-81 Охрана природы. Гидросфера. Приборы и устройства для отбора,
первичной обработки и хранения проб природных вод. Общие технические условия
ГОСТ
17.1.5.05-85 Охрана природы. Гидросфера. Общие требования к отбору проб
поверхностных и морских вод, льда и атмосферных осадков
ГОСТ Р 51592-2000 Вода. Общие
требования к отбору проб
Примечание - Ссылки на остальные нормативные и технические документы
приведены в разделе 4.
3
Термины и определения
В настоящих рекомендациях
применены следующие термины с соответствующими определениями:
3.1 полная буферная
емкость водных объектов к закислению: Способность водной экосистемы к нейтрализации кислот за счет всех
компонентов экосистемы (растворенные в воде и взвешенные вещества, донные
отложения, гидробионты).
3.2 частичная буферная
емкость водных объектов к закислению: Способность водной экосистемы к
нейтрализации кислот за счет растворенного и взвешенного вещества в воде.
3.3 частичная
мгновенная буферная емкость водных объектов к закислению: Способность
водной экосистемы к нейтрализации кислот за счет взвешенного вещества в воде.
3.4 допустимое воздействие: Воздействие, в
результате которого экосистема может вернуться в исходное состояние.
3.5 критическое воздействие:
Воздействие, при котором прежде существующая экосистема преобразуется в
менее продуктивную (упрощенную).
4 Средства измерений,
вспомогательные устройства, реактивы, материалы
4.1
Средства измерений, вспомогательные устройства
При выполнении измерений
применяют следующие средства измерений и другие вспомогательные устройства:
4.1.1 рН-метр или иономер
любого типа с комплектом электродов для измерения рН (Экотест-2000, рН-150, рН-155, Анион-410 и др.).
4.1.2 Цилиндры мерные
исполнения 1, 3 по ГОСТ
1770-74 вместимостью 100 см3 - 1 шт.
4.1.3 Колбы мерные 2-го
класса точности исполнения 2, 2а по ГОСТ
1770-74 вместимостью 500 см3 - 2 шт.
4.1.4 Бюретки 2-го класса
точности исполнения 1, 3 по ГОСТ
29251-91 вместимостью 25 см3 - 2 шт.
4.1.5 Пипетка с одной
отметкой 2-го класса точности исполнения 2 по ГОСТ 29169-91
вместимостью 50 см3 - 1 шт.
4.1.6 Стаканы В-1, ТХС по ГОСТ
25336-82 вместимостью 100 см3
- 2 шт.
4.1.7 Магнитная мешалка ПЭ-6100 по ТУ-3615-009-23050963-98.
4.1.8 Палочка стеклянная по ГОСТ
27460-87.
4.1.9 Посуда стеклянная для
хранения проб и растворов вместимостью 0,5 и 1,0 дм3.
4.1.10 Посуда полиэтиленовая
(полипропиленовая) для хранения проб и растворов вместимостью 0,25 дм3
и 1,0 дм3.
4.1.11 Устройство для
фильтрования проб с использованием мембранных фильтров. Прибор вакуумного
фильтрования ПВФ-35 по ТУ-3616-001-32953279-97.
4.1.12 Насос вакуумный любого
типа. Технические характеристики насоса НВМ-5: быстродействие - 5 м3/час, предоставляемый вакуум - 30 - 60 мм ртутного столба,
мощность главного двигателя 150 - 200 Вт, напряжение питания 220 вольт.
Примечание - Допускается использование других типов средств измерений,
вспомогательных устройств, в том числе импортных, с характеристиками не хуже,
чем у приведенных в 4.1.
4.2
Реактивы и материалы
При выполнении измерений
применяют следующие реактивы и материалы:
4.2.1
Кислота серная, стандарт-титр по ТУ 6-09-2540-72.
4.2.2 Вода дистиллированная
по ГОСТ
6709-72.
4.2.3 Фильтры мембранные
«Владипор МФАС-ОС-2», 0,45 мкм по ТУ 6-55-221-1-29-89 или другого типа,
равноценные по характеристикам.
Примечание - Допускается использование реактивов, изготовленных по другой
нормативной и технической документации, в том числе импортных, с квалификацией
не ниже указанной в 4.2.
5
Метод измерений
Определение буферной емкости
(КНС) водного
объекта достигается титрованием пробы воды раствором серной кислоты до
исчерпания КНС (резкого перегиба кривой титрования). Серная кислота выбрана
потому, что является преобладающей в кислотных атмосферных осадках. Подробно
определение буферной емкости водных объектов к закислению описано в приложении Б.
6
Требования безопасности, охраны окружающей среды
6.1 При выполнении
определения буферной емкости водных объектов к антропогенному закислению в
пробах природных вод соблюдают требования безопасности, установленные в
национальных стандартах и соответствующих нормативных документах.
6.2 По степени воздействия на
организм вредные вещества, используемые при выполнении измерений, относятся ко
2-му, 3-му классам опасности по ГОСТ
12.1.007.
6.3 Содержание используемых
вредных веществ в воздухе рабочей зоны не должно превышать установленных
предельно допустимых концентраций в соответствии с ГОСТ
12.1.005.
6.4 Вредно действующие
вещества подлежат сбору и утилизации в соответствии с установленными правилами.
7 Требования к квалификации операторов
К выполнению измерений и
обработке их результатов допускаются лица со средним профессиональным
образованием, имеющие стаж работы в лаборатории не менее года и освоившие
методику.
8
Условия выполнения измерений
При выполнении измерений в
лаборатории должны быть соблюдены следующие условия:
- температура окружающего
воздуха (22 ± 5) °С;
- атмосферное давление от
84,0 до 106,7 кПа (от 630 до 800 мм рт. ст.);
- влажность воздуха не более
80 % при 25 °С;
- напряжение в сети (220 ±
10) В;
- частота переменного тока в
сети питания (50 ± 1) Гц.
9
Отбор и хранение проб
9.1 Отбор проб для определения
буферной емкости водных объектов к закислению производят в соответствии с ГОСТ
17.1.5.05 и ГОСТ
Р 51592. Оборудование для отбора проб должно соответствовать ГОСТ
17.1.5.04 и ГОСТ
Р 51592. Пробы отбирают в склянки вместимостью 0,25 дм3,
предварительно ополоснув их 2 - 3 раза отбираемой водой. Если требуется
определять частичную мгновенную буферную емкость, пробу сразу после
отбора фильтруют через мембранный фильтр с размером пор 0,45 мкм.
Мембранные фильтры перед
употреблением очищают двух- трехкратным кипячением в течение 15 - 20 мин в 100
см3 деионированной воды. Чистые фильтры хранят в плотно закрытом
бюксе. Первую порцию фильтрата отбрасывают. При необходимости определения частичной
буферной емкости, отбирают нефильтрованную пробу.
9.2 Пробы воды не
консервируют.
10
Подготовка к выполнению измерений
Перед выполнением измерения
следует приготовить раствор серной кислоты.
Для приготовления раствора
серной кислоты с молярной концентрацией количества вещества эквивалента (КВЭ)
0,02 моль/дм3 используют стандарт-титр (см. 4.2.1), который переносят в мерную колбу вместимостью
500 см3, растворяют в дистиллированной воде и доводят до метки.
Затем пипеткой с одной отметкой отбирают 50 см3 полученного
раствора, переносят его в мерную колбу вместимостью 500 см3 и доводят
объем дистиллированной водой до метки. Хранят в стеклянной или полиэтиленовой
герметичной посуде.
11
Выполнение измерений
11.1 Для определения частичной буферной емкости
водного объекта из нефильтрованной пробы воды отбирают 50 см3,
переносят в химический стакан и помещают его на магнитную мешалку. Пробу воды
титруют раствором серной кислоты 0,02 моль/дм3 КВЭ при постоянном
перемешивании (при включенной магнитной мешалке). После добавки кислоты
определяется равновесная концентрация ионов водорода, т.е. рН-метром
фиксируется значение рН. Как следует из экспериментальных данных, численное
значение рН на приборе (равновесие) устанавливается в течение 2 - 10 мин (в зависимости от количества и минерального состава
взвешенных веществ). Титрование ведется до критического уровня (когда КНС пробы
воды будет исчерпана), после чего производят еще 4 - 5 добавок кислоты и
снимают показания рН. Экспериментальные данные наносят на график зависимости
численных значений рН от концентрации добавленной серной кислоты. Буферная
емкость определяется на кривой титрования в точке резкого снижения значений рН
(точка перегиба) и численно равна количеству поступившей в пробу кислоты (в
ммоль/дм3 КВЭ), даже небольшое
превышение которого приводит к резкому снижению рН пробы воды (см. приложение Б).
Данный метод рекомендуется
для определения КНС всех водных объектов, особенно для южных рек с высокой
мутностью, а также эвтрофных водных объектов. Частичная буферная емкость более
полно отражает кислотонейтрализующую способность водного объекта и не требует
проведения коррекции величины буферной емкости на содержание взвешенных веществ
в воде.
11.2 Для
определения частичной мгновенной буферной емкости водной экосистемы,
взвешенные вещества отделяют фильтрованием пробы воды через мембранный фильтр с
диаметром пор 0,45 мкм. Из фильтрованной воды отбирают 50 см3,
переносят в химический стакан и помещают его на магнитную мешалку. Далее
определение частичной мгновенной буферной емкости водной экосистемы
проводится аналогично 11.1.
Этот метод может применяться
для озер и равнинных рек, не испытывающих значительных сезонных колебаний КНС
за счет изменения содержания взвешенных веществ. Определение частичной
мгновенной буферной емкости водной экосистемы необходимо в том случае,
когда необходимо сопоставить буферную емкость с ANC, определенную методом Хенриксена (см.
приложение А).
11.3
Преимуществом предлагаемой методики оценки буферной емкости к антропогенному
закислению является то, что нет необходимости определения всего компонентного
состава растворенных неорганических и органических веществ воды, участвующих в
нейтрализации сильной кислоты, а сама буферная емкость оценивается количеством
кислоты, затраченной на достижение критического или допустимого значения
рН. Данный метод является прямым, а не расчетным, как применяемый в мировой
практике метод определения ANC, и не требует проведения коррекции на устранение доли
элементов, поступающих в составе морских аэрозолей и введения поправок на
присутствие в воде взвешенных веществ.
12
Обработка результатов
Результаты титрования пробы
воды серной кислотой обрабатывают графоаналитическим методом. Строят график
зависимости рН пробы
от концентрации серной кислоты и по точке резкого снижения рН (в точке
перегиба) устанавливают значение буферной емкости водного объекта в ммоль/дм3
(КВЭ) серной кислоты, пошедшей на титрование.
По величине буферной емкости оценивают КНС
пробы воды.
Приложение А
(справочное)
Критерии закисления
природных вод, используемые в мировой практике
Критерии закисления природных
вод, используемые в мировой практике различными исследователями включают
следующие гидрохимические параметры: динамика рН, содержание SO42-, Al3+, щелочность, показатель ANC (КНС), соотношение концентраций различных ионов и другие.
Анализ существующих критериев закисления приведен в работах [1] - [5] и др.
Низкие значения рН и высокие
концентрации SO42- и Al3+ являются следствием антропогенного
закисления водных объектов, но не могут служить мерой буферной емкости водных
экосистем к антропогенному закислению.
Щелочность характеризует
буферную емкость вод, не содержащих органических кислот, и обусловлена
присутствием в воде гидрокарбонат-иона. Однако расчет буферной способности
пресноводных экосистем только по щелочности будет не полным, так как кислото-нейтрализующей
способностью обладают слабые ионы других неорганических и органических кислот,
а также метаболиты гидробионтов, присутствующие практически повсеместно в
поверхностных водах.
Симптомом закисления вод и
признаком переходного состояния озер к закисленым могут служить соотношения
ионов в эквивалентной форме - HCO3-/SO42-, SO42-/(Ca2+ + Mg2+), НСО3-/(Са2+ + Mg2+). Данные показатели наиболее информативны при изучении сезонной
динамики и многолетнего тренда на одних и тех же объектах, поскольку эти
параметры достаточно легко определяемые и по ним часто имеются длинные ряды
наблюдений [1], однако они не
могут служить оценкой буферной емкости пресноводных экосистем на данный момент
времени.
Общепринятым критерием
закисления вод в мировой практике является их показатель ANC, который отражает буферную способность
вод, то есть способность водной системы к нейтрализации техногенных кислот.
Данный метод предложен Хенриксеном и др. [2].
Показатель ANC находят двумя методами по формулам:
ANC1 = Ca2+ + Mg2+ + Na+ + K+ - SO42- - NO3-; (A.1)
ANC2 = HCO3- + An- - H+ - Aln+. (A.2)
При достоверном химическом определении
всех составляющих химического состава вод и хорошем показателе баланса ионов
значения ANC1 и ANC2 совпадают.
Содержание элементов
представляют в эквивалентной форме и корректируется на устранение доли
элементов, поступающих в составе морских аэрозолей по их отношению к хлор-иону.
Принимается, что в природных водах, где преобладает атмосферное питание,
хлориды имеют только морское происхождение, а другие ионы добавляются в
пропорциях, соответствующих морским водам.
Концентрации основных ионов
(например, кальция) с коррекцией на морские аэрозоли, поступающие в водные
объекты, рассчитывают следующим образом:
Са2+* = Са2+ - 0,037[Cl-].
Аналогично рассчитывают и
другие ионы.
Однако при проведении
подобной коррекции возможна грубая ошибка, так как для многих рек существенен
вклад подземных вод, привносящих ион хлора. Кроме того, определение всех
компонентов воды, участвующих в нейтрализации сильных кислот (слабые анионы
неорганических и органических кислот, гуминовые, фульвокислоты, полифенолы,
аминокислоты, белки, полипептиды и др.), чрезвычайно трудоемко и практически
невозможно, так как приведет к большим затратам времени и средств [6] и [7].
Недостатком всех существующих
методов оценки буферной емкости водных объектов к закислению является и то, что
они не учитывают кислотонейтрализующую способность взвешенных веществ. По
литературным данным [8] для многих рек
необходимо проводить коррекцию величины буферной емкости на присутствие в воде
взвешенных веществ. Однако для каждого водного объекта такая поправка будет
сугубо индивидуальной, и определить ее заранее, исходя из общих теоретических
соображений, невозможно.
Поэтому при разработке
предлагаемого метода принята известная предпосылка, что при изучении сложных и
многофакторных процессов следует отдавать предпочтение моделированию перед
расчетными аналитическими методами.
Приложение Б
(справочное)
Пример определения частичной
буферной емкости реки Дон
В качестве примера рассмотрим
определение частичной буферной емкости реки Дон к антропогенному закислению. На
основе полученных данных (таблица Б.1)
строим график (рисунок Б.1)
изменения значений рН воды в зависимости от концентрации добавленной в пробу
серной кислоты.
Таблица Б.1 - Данные титрования серной кислотой пробы воды
реки Дон
Добавки Н2SO4, ммоль/дм3 КВЭ
|
Значения
рН пробы воды
|
0
|
7,2
|
0,2
|
7,1
|
0,4
|
7,0
|
0,6
|
6,9
|
0,8
|
6,8
|
1,0
|
6,7
|
1,2
|
6,6
|
1,4
|
6,5
|
1,6
|
6,4
|
1,8
|
6,3
|
2,0
|
6,2
|
2,2
|
6,1
|
2,4
|
6,0
|
2,6
|
5,85
|
2,8
|
5,7
|
3,0
|
5,5
|
3,2
|
5,3
|
3,4
|
4,7
|
3,6
|
4,1
|
3,8
|
3,75
|
4,0
|
3,4
|
4,2
|
3,3
|
4,4
|
3,2
|
Концентрация серной кислоты, ммоль/дм3 КВЭ
соответствующая
определенной методом Хенриксена;
допустимое
значение;
критическое
значение.
Рисунок Б.1 - Определение частичной
буферной емкости реки Дон
При оценке буферной емкости,
отвечающей критической кислотной нагрузке на водный объект в целом, на графике
определяется точка перегиба (резкое снижение рН при исчерпании ANC воды) и опускается перпендикуляр на ось
абсцисс. В месте его пересечения с осью абсцисс снимается значение добавленной
(нейтрализованной) серной кислоты (ммоль/дм3 КВЭ), отвечающее
частичной мгновенной буферной емкости водной экосистемы. Это значение соответствует
величине ANC,
определенной методом Хенриксена [2].
На рисунке Б.1 проведение данной операции показано
сплошной линией со стрелкой. Для реки Дон частичная мгновенная буферная емкость
к антропогенному закислению, определенная предлагаемым методом, составляет 3,2
ммоль/дм3 КВЭ.
При оценке буферной емкости к
закислению исследуемого водного объекта, определение точки перегиба на графике
не обязательно. Можно оценить буферную емкость водного объекта, отвечающую
допустимой и критической кислотным нагрузкам. Известно [3], что биологические эффекты закисления водоемов
начинают проявляться уже при значении рН < 6,5. В озерах и ручьях
уменьшается видовое разнообразие организмов, нарушаются пищевые цепи. Это
значение рН является предельно допустимым для водного объекта в целом. По
данным ряда исследователей [4],
рН = 5,6 является предельным критическим значением, ниже которого могут
возникать необратимые биологические последствия для водных экосистем. На
рисунке Б.1 определение допустимой
и критической буферной емкости показано штриховыми линиями со
стрелками. В этом случае для реки Дон буферная емкость, отвечающая допустимому
значению рН, составит 1,4 ммоль/дм3 КВЭ, критическому - 2,85
ммоль/дм3 КВЭ.
Большим преимуществом
предлагаемого метода является то, что на этой же кривой можно легко определить
буферную емкость водного объекта для случая, когда жестко заданы предельные
значения рН. Например - буферную емкость, при превышении которой водные объекты
переходят в разряд кислых (рН < 5,0) или к превышению ПДК питьевой воды по
рН (рН < 5,5). В этом случае из заданного значения рН на оси ординат
восстанавливается перпендикуляр до пересечения с кривой титрования и от точки
пересечения опускается перпендикуляр до пересечения с осью абсцисс, в точке
пересечения с осью абсцисс и снимаются значения буферной емкости.
Весьма перспективным является
возможность определения «допустимой» и «критической» буферной емкости для
какого-либо вида гидробионтов (например, для рыб, чувствительных к закислению).
Так, при снижении рН менее 6,7 - 6,8 отмечается уменьшение численности
популяции лосося, арктического гольца, форели, гольяна, плотвы (допустимое
значение), а при рН < 6,0 - 5,8 отмечается массовая гибель рыб, и популяции
этих видов рыб исчезают (критическое значение) [5]. Определение буферной емкости в данном случае
проводится аналогично, как и для случая с жестко заданным значением рН.
Следует отметить, что для районов
со слабой кислотонейтрализующей способностью водных объектов к антропогенному
закислению как
в нашей стране (Кольский полуостров, Карелия, север Западной Сибири, Забайкалье
и др.), так и за рубежом для титрования проб воды следует использовать раствор
серной кислоты 0,01 моль/дм3 КВЭ.
Это необходимо для того, чтобы получить достаточное число точек и построить
детальный график изменения рН воды в зависимости от добавок серной кислоты.
Библиография
[1]
Моисеенко Т.И. Закисление вод: Факторы, механизмы и экологические последствия.
- М.: Наука, 2003. - 278 с.
[2] Henriksen A., Kamari I., Posch M., Wilander
A. Critical loads of acidity: Nordic surface waters // AMBIO. 1992, Vol. 21, - P. 356 - 363.
[3]
Кислотные дожди / Ю.А. Израэль, И.М. Назаров, А.Я. Прессман и др. Л.:
Гидрометеоиздат, 1983. - 206 с.
[4] Ecological impact of acid precipitation.
Proc. Intern. Conf. Sandfjord, Norway, 1980. - 383 p.
[5] Acidification today and tomorrow. Swedish
Ministry of Agriculture. Enviroment 82 Committee. 1982. - 231 p.
[6]
Никаноров A.M., Тарасов М.Г. Устойчивость водных экосистем к закислению:
экспериментальное моделирование и расчет буферной емкости // Экологическое
нормирование и моделирование антропогенного воздействия на водные экосистемы.
Вып. 2. - С.-Пб.: Гидрометеоиздат, 1999. - С. 239 - 269.
[7] Tarasov M.G. Nikanorov A.M. Aquatic
ecosystem stability to acidification: experimental modeling and capacity
calculation // Hydro-logical, Chemical and Biological Processes of
Transformation and Transport of contaminants in Aquatic Enviroments. - IAHS publ.
1994. № 219. - P. 105 - 120.
[8]
Количественная оценка устойчивости аквасистем к кислотному и щелочному
загрязнению / В.В. Батоян, Н.К. Зайцев, В.В. Кучерява и др. // Вестник
Московского университета. Сер. 5. География. 1989, Т. 5, - С. 60 - 67.