10 страниц

304.00 ₽

Купить ГОСТ 8.450-81 — бумажный документ с голограммой и синими печатями. подробнее

Распространяем нормативную документацию с 1999 года. Пробиваем чеки, платим налоги, принимаем к оплате все законные формы платежей без дополнительных процентов. Наши клиенты защищены Законом. ООО "ЦНТИ Нормоконтроль"

Наши цены ниже, чем в других местах, потому что мы работаем напрямую с поставщиками документов.

Способы доставки

Срочная курьерская доставка (1-3 дня)
Курьерская доставка (7 дней)
Самовывоз из московского офиса
Почта РФ

‹ › ×

Распространяется на шкалу окислительных потенциалов водных растворов и устанавливает значения потенциалов окислительно-восстановительных систем в интервале минус 133 - плюс 1236 мВ при температуре 25 град.С. Диапазон температур шкалы - 5-95 град.С

Скачать PDF

Дата введения	01.01.1983
Добавлен в базу	01.09.2013
Актуализация	01.01.2021

Этот ГОСТ находится в:

Раздел Экология
- Раздел 71 ХИМИЧЕСКАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ
  - Раздел 71.040 Аналитическая химия
    - Раздел 71.040.30 Химические реактивы

А также в:

Раздел Электроэнергия
- Раздел 71 ХИМИЧЕСКАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ
  - Раздел 71.040 Аналитическая химия
    - Раздел 71.040.30 Химические реактивы

Организации:

24.12.1981	Утвержден	Госстандарт СССР	5624

State system for ensuring the uniformity of measurements. Oxidation potentials scale for aqueous solutions

стр. 1

стр. 2

стр. 3

стр. 4

стр. 5

стр. 6

стр. 7

стр. 8

стр. 9

стр. 10

ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ

СОЮЗА ССР

ГОСУДАРСТВЕННАЯ СИСТЕМА ОБЕСПЕЧЕНИЯ ЕДИНСТВА

ИЗМЕРЕНИИ

ШКАЛА ОКИСЛИТЕЛЬНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ

ГОСТ 8.450-81

Издание официальное

ГОСУДАРСТВЕННЫЙ КОМИТЕТ СССР ПО СТАНДАРТАМ

Москва

РАЗРАБОТАН Государственным комитетом СССР по стандартам ИСПОЛНИТЕЛИ

(руко-

Н. Г. Лордкипанидзе, И. И. Залюбовский, В. М. Мохов,

водители темы), Ж. П. Микадзе, М. И, Рубцов

Н. П. Комарь

ВНЕСЕН Государственным комитетом СССР по стандартам

Член Госстандарта Л. К. Исаев

УТВЕРЖДЕН И ВВЕДЕН В ДЕЙСТВИЕ Постановлением Государственного комитета СССР по стандартам от 24 декабря 1981 г. № 5624

УДК 543.257.1.085.089.6 : 006.354 Группа Т86

ГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ СОЮЗА ССР

Государственная система обеспечения единства

ГОСТ

8.450—81

измерений

ШКАЛА ОКИСЛИТЕЛЬНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ

State system for ensuring the uniformity of measurements. Oxidation potentials scale for aqueous solutions

Постановлением Государственного комитета СССР по стандартам от 24 декабря 1981 г. № 5624 срок введения установлен

с 01.01 1983 г.

1. Настоящий стандарт распространяется на шкалу окислительных потенциалов водных растворов и устанавливает значения потенциалов окислительно-восстановительных систем в интервале минус 133 — плюс 1236 мВ при температуре 25 °С. Диапазон температур шкалы — 5—95 °С.

2. Растворы, воспроизводящие шкалу окислительных потенциалов, используют в качестве поверочных средств при настройке и поверке потенциометрических анализаторов жидкости и оксредмет-рических электродов.

3. Шкала окислительных потенциалов водных растворов основана на воспроизведении значений потенциалов растворов, указанных ниже.

Раствор 1. Раствор концентрацией относительно железоаммонийных квасцов с [NH4Fe(S04)2* 12НгО]=0,00182 моль/л, соли Мора с [(NH₄)₂Fe(S04)2'6H₂0] = 0,0182 моль/л, трилона Б с [CioHi40₈N2Na2*2H₂0] = 0₎04 моль/л, ацетата натрия с [CH₃COONaX ХЗН₂0] = 0,08 моль/л и серной кислоты с [H₂S04]=0,02 моль/м.

Раствор 2. Раствор концентрацией относительно железоаммонийных квасцов с [NH₄Fe(S04)₂'12Н₂0] = 0,01 моль/л, соли Мора с [(NH₄)₂Fe(S04)2-6Н₂0]=0,01 моль/л, трилона Б с [CioHi₄C>8N₂Na₂X Х2Н₂0] = 0,04 моль/л, ацетата натрия с [CH₃COONa • ЗН₂0]= = 0,08 моль/л и серной кислоты с [H₂S0₄] = 0,02 моль/л.

Издание официальное ★

Раствор 3. Раствор концентрацией относительно железоаммонийных квасцов с [NH4Fe(S0₄)2* 12Н₂О] = 0,01818 моль/л, соли Мора с [(NH4)₂Fe(SO₄)2'6H₂O]=0,00182 моль/л, трилона Б с [CioHi408N2Na₂-2H₂0] = 0,04 моль/л, ацетата натрия с [CH₃COONaX ХЗН₂0]=0,08 моль/л и серной кислоты с [H₂S04]^:==0,02 моль/л.

Перепечатка воспрещена

Стр. 2 ГОСТ 8.450-81

Раствор 4. Раствор концентрацией относительно тетраборно-кислого натрия с [Na₂B₄0₇ • 10Н₂О] = 0,0042 моль/л, калия фосфорнокислого однозамещенного с [КН₂Р0₄]=0,0145 моль/л, натрия фосфорнокислого двузамещенного с [Na₂HP0₄]=0,0145 моль/л, насыщенный хингидроном (Ci₂Hio0₄).

Раствор 5. Раствор концентрацией относительно калия фосфорнокислого однозамещенного с [КН₂РО₄] = 0,25 моль/л и натрия фосфорнокислого двузамещенного с [Na₂HP0₄] = 0,025 моль/л, насыщенный хингидроном (Ci₂Hi₀O₄).

Раствор 6. Раствор концентрацией относительно калия железосинеродистого с [K3Fe(CN)₆] = 0,0000909 моль/л, калия железистосинеродистого с [K4-Fe(CN) ₆ *ЗН₂0]=0,000909 моль/л, калия фосфорнокислого однозамещенного с [КН₂Р0₄] = 0,025 моль/л и натрия фосфорнокислого двузамещенного с [Na₂HP0₄] = 0,025 моль/л.

Раствор 7. Раствор концентрацией относительно калия железо-синеродистого с [K3Fe(CN)₆] = 0,00005 моль/л, калия железистосинеродистого с [K4Fe(CN)6-3H₂O]=0,00005 моль/л, калия фосфорнокислого однозамещенного с [КН2РО4] — 0,025 моль/л, натрия фосфорнокислого двузамещенного с [Na₂HP04]=0,025 моль/л.

Раствор 8. Раствор концентрацией относительно калия железосинеродистого с [K3Fe(CN)₆}=0,05 моль/л, калия железистосинеродистого с [K4Fe(CN)₆'3H₂0] = 0,05 моль/л, калия фосфорнокислого однозамещенного с [КН₂Р04] = 0,025 моль/л, натрия фосфорнокислого двузамещенного с [Na₂HP04] = 0,025 моль/л.

Раствор 9. Раствор концентрацией относительно калия железосинеродистого с [КзРе(СЫ)б] = 0,0909 моль/л, калия железистосинеродистого с [K4Fe(CN)₆-3H₂O]=0,00909 моль/л, калия фосфорнокислого однозамещенного с [КН₂Р04]=0,025 моль/л, натрия фосфорнокислого двузамещенного с [Na₂HP0₄] = 0,025 моль/л.

Раствор 10. Раствор концентрацией относительно калия тетраоксалата с [КН₃С₄08-2Н₂0]=0,0175 моль/л, натрия тетраборнокис-лого с [Na₂B₄0₂* ЮН₂0] = 0,0065 моль/л, насыщенный хингидроном (С12Н10О4).

Раствор 11. Раствор концентрацией относительно калия тетраоксалата с [КНзС₄0₈-2Н₂0]=0,05 моль/л, насыщенный хингидроном (Ci₂Hi₀O₄).

Раствор 12. Раствор концентрацией относительно железоаммонийных квасцов с [NH₄Fe(S0₄)₂-12Н₂0]==0,05 моль/л, соли Мора с [(NH₄)₂Fe(S0₄)₂*6H₂0] = 0,05 моль/л, серной кислоты с [H₂S0₄]= = 0,05 моль/л.

Раствор 13. Раствор концентрацией относительно железоаммонийных квасцов с [NH₄Fe(S0₄h- 12Н₂0] = 0,0909 моль/л, соли Мора с [(NH₄)₂-Fe(S0₄)₂ • 6Н₂0] = 0,0091 моль/л, серной кислоты с [H₂S0₄] = 0,05 моль/л.

Раствор 14. Раствор концентрацией относительно аммоний-цер-рисульфата с [(NH₄)₄Ce(S04)₄-2H₂0] = 0,0005 моль/л, сульфата це-

ГОСТ 8.450-81 Стр. 3

рия с [Ce2(S04)3’4H20]=0,0025 моль/л, серной кислоты с [H₂S0₄] = = 0,25 моль/л.

4. Состав и методика приготовления растворов, воспроизводящих значения шкалы окислительных потенциалов водных растворов, даны в справочном приложении.

5. Значения окислительных потенциалов водных растворов, указанных в п. 3, относительно хлорсеребряного насыщенного электрода сравнения, находящегося при температуре 20 °С, соответствуют указанным в таблице.

Примечание. Потенциал хлорсеребряного насыщенного электрода сравнения относительно нормального водородного электрода при температуре 20°С равен 202 мВ.

Окислительный потенциал (мВ) при температуре раствора, °С

Номер раст вора	5	15	20	25	35	45	55	65	75	85	95
1	—128	—130	—132	—133	—136	—139	—142	—145	—148	—151	—154
2	—76	—77	—78	—78	—80	—82	—83	—84	—86	—87	—89
3	—20	—19	-18	—18	—18	—18	-17	-17	—16	—16	—16
4	74	62	56	50	38	26	14	2	-10	—22	—34
5	120	108	102	96	85	73	62	50	39	28	17
6	189	170	162	154	134	116	96	82	62	—.	—
7	246	228	220	213	195	177	159	141	120	—	—
8	277	260	254	246	231	216	199	182	167	—	—
9	331	317	310	305	292	278	264	251	237
10	364	359	355	353	347	341	336	331	325	319	314
11	407	405	404	403	401	399	397	395	393	391	389
12	443	450	454	457	462	465	468	469	470	—	—.
13	500	510	515	520	528	536	543	549	555	—	—
14	1231	1234	1235	1236	1240	1244	1249	1253	1259	1266	1272

6. Среднее квадратическое отклонение при воспроизведении значений окислительного потенциала водных растворов составляет 3 мВ.

£■4

Состав и методика приготовления растворов, воспроизводящих шкалу окислительных потенциалов

водных растворов

«3

Я 31

33g

Has ■в it Я

ё ⁵

О о

2 я * о, «о 2>0 g а

S 0

ая Н Я Я 0 0 Я Ч 0 0 0 а. о

„СО 0 « а * •

& ч

я о

2 ^+|2 л н О)

К я я о. О. о X 0

S^ia~

* о Я О.*** X £ 0 >.^1

2 о и но ; я _ я +1 s о. 5 а,^Т|

в о.* а'М

corn

• о

* о Си Ч о >»

я н о я р-*к

Д CD

»s

3 к

X Я Ф

Я О

В 'О

сз »я Я о о я о о х х <v & ч ч

к S Ь

о 2 х

Си

о х

ь н О к Я ^

Си 03 О

си 2

X с

>»

со

«о

со

А ®

2 «

х _v

Си Ч

о >>

ffi о н о

« С я

си_5Я

■S I 8 §§^sg-~
X ffl 0)

и <D

5 н Ч

К О

К VO

со

•ь

со

<и

о.

X я

0 О X х х

si
0

2

о ф 2

о а. о

х <и § ф s ч я

О е( Я X о а. а> <и с си

2 си

S о

о" о *0*

S3 X Н X о а*

03 Я .

^йЙ *

Э ^ш

а.

а> ё « eg ф •§§ vo х §

2 к 2 ^

*=* •• *я

аИ °

§ я

Е- Я

ё S ^&э

о я н о о о

н 2 _ к о ч о я

*я

X Ф ш

со

из eg д ' I —

s&fi-L»

SS"*?

" § Й-2

* я

Л е? Я О зЯ О Я

О »s

g^§

I *

5 я «д х о ч си о я си ч о

я о s

s _

Я о

gN О фЮ Ч с- СО

<и

Си

Й- ’Я

н о

CU _ Я Н ч

Ef Я

о я 1—<

^ Сн

ч о я о я я

оо

со

из

а»

Е-

я я

Он £-

Ш О

s 2 « eg

^s я ч я

г сз

4) сп

Я Я сд

я я о

*=3 ^ о о

S 9_Я

i—¹ я ге О & Я

ч 5 Х —

_я О.Я ? «

■** я <d са О Я к

Ч sf я 3

я Ctf Е-

си ^Ля ч

со" £

о и о я я

ф Си _Л о

О CQ Ч н о я си

^ ч 0*1 *4, *

Г.0 5 ^

§•£ £ £ о - с -
«2®?"“Ео$

о * вч О Ь СЯ ея Ч

£

CU СО »я я со о

I is

2 S о

S г: 2: ^в§ g

Я е

SL2 ? m

°о

“О ё

Н.О

CU'OS.HH £

н 2l4

сд

си

си о я

о »я

сд Я

си

я си о я

Е-

о я *

cu'tn

S t-i

2 СО

си

ъ- ■

си

о —

о »я е£ аз

ЯП. О

SS£

..£30 си о я

оО

Си

а>

п,

сч

си

Е-

си

а>

еиясо

^w |£i£

X д?

.о х "Ж, S я ⁵Я си О СД о Я.—I я

аз

»-ч

си

Е^-4

t".

ГОСТ 8.450—81 Стр. 5

Продолжение

В 3 о * « (0 о. 0.0 к П

• 4>

2 *

Он

и ф ft?

s §■

СО

0,*Я

a S 8

в <и ^йЧ н ^

к со <у '^ч <и н ч в о в о

л «

3^е«

в о. о о о. a е< н в о £ 2 в

Он S

.в *

в _пЧ <и О о X о

S н

' 4)

В О О, Ч

в о о^ю

о «

О О

в «

^к VO

•в о

о Он

в с в

В в HJ

чо Л в н ^

О) О. •*

Н 4> __ У 1-м

• 4)

СО ф

О.Ч X о

Л 'О

о.

О а>

“ *

S.?j

•в £

Я S

* 4) Л

Ч Н е;

X ffl Ч

н В в

В<м

со

см

со

см

со

оо

со

« 2, Он

в )=г <и

- o' <и

ё|°

* о

а, Я в о,

<~i гт* с О

са

а,

С СО

а со О х * s н

§1

а>

СО

<8 2 2 S4®

а «в £

Sgs

в!»

3 о §

*^вй

о °

о о ь- в

2 к

в о.

« « ^ а S а>

s “

§ к

ев

X 4> 4> В

g^a-

ВО

я*н

4>io

О В

а ’S н в

m * В о

Ч О _

_ 3 g-5. Я « S *

2,1 t- S

S Sh-

О о *0. _гнО"'

« Ф⁰⁰ ,_я о.

S 4 S §

■ sg-s.

О ж N в S S О Во

а.

СО

а.

В да В "

в -Д 2 я

«3*5 * S О) ^ — о

1 О

§Ь.

Н в

и £-

О в U Н н

О Он_ к са нг

LO В о СО ьЕ

Q У N

5 « о

н д W-

2 s * °-Он * о о

н 2 а- и Я D<k h

н о 2- о ^ о С «о

о в в

CQ СО

а.

Он о

о со

§ °

СО

Н 5>> со О * ®

o*g _u^u ё

в в

9н «

199

£а»

S о

4) В В

В ^н

си ^

Он

си со

^s £ со В

в н

Э В

о- 9"

£ В В S

о н

я o-ii

В со 4? Е* •■

£ в-

Й £

эв

О.

о м о в

со

о.

со

а>

а.

со

Он

5 «

в 9*

СО о

|х

Н £

СО

Н* Я в о

£ Ч н к

Он (_

со в ч в

S U-l f-' ГО

н н h rv^

о, о S

ffl СО S -Ч Он X

со о 12 в

в g£2 ч ^ -l со со , оо со ftfc OS о 5-Н о 4)

g OU *«g

СО В Н 4> В

Н СО

2 о.

2 со я в

ira о

^ 4)

*55 о в

^{5 60} 00 g

че|

-• S

« о

Я в

О Он

оos^iI £ 3 д * * §₂«а

ЯГ^

^nLi

О со

ОН |

Й СО -

с °v« >>« Slju

О о '•—<

Ри О

5 во

со В В

у •- ч_/ а>

со О г, В Он

Он Ч О 4)

V^H —V О чи

_ _ц о S* S Ч с Ч со

^S7^T*' 1 ^в

°й «I s

^2 gx g.

оо н в

СО

н 2 в ч в

СО

m 5

О ’’О* со h-

о, I

CQ ^2

оо

со

Ч н а> о о. 5

U Он

§*

си

в *—•

Я S Н

о g о о S

g g Я

о о

СО СО 2* О, Он^г

•Я ню Я о со Я в-ч чо°

О m

X " Ь

со

О)

<о

Продолжение

* л

Я Q,

а о

х в

к о X «0 ш о. о

' ф

та ф

сх с;

X О а.'⁰о ф

g в

га а>

•Я х

3 2 X ф

4 Е-о

X да О

4 ф

а сч

S _п

ф ^

н ч ф

^и s

н Я

д CN

«а»

CUvo

га ф

В ^я

X ф

^a S

со »я <1> о

X я ч

_ н

СХ о

аз

cd СХ X

о о га н о cd

га

сх ч я

Сй й я

сх

^С о #я ф о S н

СХ-^-1

Н Ф

Я Й

СХЯ

В £

о Ф

£_яо «я о о

В X

га

£ о

. - _ ч/ J*T1 »

О) о н fr- о

?! «в *. 5 +1 те о, я сх,л

я »в?Й

сод с в2. а

ч/ л • а*

к 2 в а

Я н <L>

сч	CN	(N	CN	сч
о	О	О	О	о
о	О	О	О	о
+1	+1	+1	+1	+1
Г-.	ю	ю	о	ОО
ОО	со	со	ю	со
СО	СО	со	CN

£ 9

ф я я

Я TJ-

Н га ® в £ я

га с_ я

Ч cd Ф Q.

сх ь

9 я

Я н

§ |§

я S ..

ф Ч га я —■

fr-

о о

U U,

о О н н о о я я Ч Ч га о о сх сх

ф ф

я я я я а а о о

га н Ф о

сх

га

Е-

Ч Я У Ф га 5 - ф сх^; ч v

Ф sj

* ю — со

х ' ^

£*

oJ>

<N С^СО я

^ СО

Ч Ф

сх

О О я

я я я

£2 3 я g

к я ч

В в ООО

, я ч ^u ч н

со w ни ■ч« X R_q

«о

£§о

ф и Uh ь

со о?

¹—¹ О ~

О §

Ез

о Ч н о я

аэ

fr-

£ О

Л.О о 0-0,0

га га е—

Ф Tt*

cd t*-СХ I

га

сх

«Я

3 о ве*

А « £ 4S 5

«55

§Sg

5 В £

О °

О о

* о. д

вс 2

§js

3£§

Я л л

Я CQ

а« s в а*

К НО Я «о

8 ЭЯ

я КО

я 2 +1

те <«£

&^и2

ST'O

Q.^e

—iE ^со ^

^ •. cd

0>®б ^s—'Z я

^ я о~*Г

fe о ^

2 и сх ho« й н ч * о я

g я га х Ч н

сх О Ф

9 в-я 2 s

о 2 о О з л га о о ф н *

Ч о н

й к g Я га 2

ф СХ

R | ^ Я я t"-

Ч — I

cd я I х я о «о

Ч Г<Л

г . ел

га • ^ш Ф СХ

__ ф

2 га

Я S ²⁵

racj сх сх<—» Ф fr- я

н ^мV о о н сх я СХ S< Я

Cd я

с_ я я

ю-5 cd О

га

сх

га

cd я Я fr-

cd СХ н я

fr-»

н сх ее Ч я

cd fr-о

га Я

w _ сх н о а

я я

ее сх нО ф я S 2

м в

s.as

Я Ф

о в • СХ_Лн Ч О Л я В cd и Я Ч Я « Я Я В cd X

га

сх

fr-

о	га
(_	я
о	я
н , о	н
я
Ч га
о	сх
ex fr-
ф	я
я	н
я ф о	1 fr- сх
н	га
о	ч
я	я
га	га
Ф	fr-
ч	О
ф
*	га
	я
я
я ч	2
га	о
X	сх

га

_ „§й

о о

сх^ ч в

§ _Г,—.'Ф

^9,cd

»я •

S «''То S3

gzz: £■

ji ф ф л

s ‘У* Й.

СО

*Я _н Ю

3 22

§§о6 С га g cd Н

iiou

S га r-v cd У СХЬ—

со

СЧ

га

СО

ч*

<о

со

о>

cd —

в н об

г ⁵⁵

ф ССН

1~\ г л

озГ — О U

^w оо §0

га чь

СХ

СО

со

сх се

О VO

о о

ч ^

^ ю

о”

^Чао

^U L-

о Н «О

$о

сен

Е< »Я ^ Ф

га

сх

га

со

fr-

сх

«И

9 я ч га я Ф VO Я

сх о .

О et >г

га х н т}< »я

0(4. а)

га I ег сх I я ю CQ ⁰⁰ 2 —: >» 00 Я

га

со

ГОСТ 8.450—81 Стр. 7

Продолжение

во приготовленных растворов.

2. Для приготовления растворов, воспроизводящих значения шкалы окислительных потенциалов, следует использовать реактивы квалификации х ч. или ч.д.а., лабораторные аналитические или технические весы 2-го класса и мерную посуду 2-го класса по ГОСТ 1770-74 и ГОСТ 20292-74.

н о

D ЗГ 03

л н л ш о о-

«=; о

Он

н 33

о S3

53 2 S3

я 2 S3

1=3

о со со о с

к" 2 оз S3 S3 Н О S

Он

О) Е-S3 eg

Он

eg X

S3 2 а

33 0

ез

О)

н S3 33 «=3 о о о *=(

к о н

2 03 >=3 0 к

0 о, о 0 н а 0 Он

X " о. я

0 К Я S

<U *

^s £ 53 Я

О,со

ГОСТ 8.450-81Государственная система обеспечения единства измерений. Шкала окислительных потенциалов водных растворов

Способы доставки

Этот ГОСТ находится в:

Организации:

State system for ensuring the uniformity of measurements. Oxidation potentials scale for aqueous solutions

ШКАЛА ОКИСЛИТЕЛЬНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ

ГОСТ 8.450-81

ё 5

■S I 8 §§s g-~ X ffl 0) и <D 5 н Ч К О К VO

si 0 2

s&fi-L»

§•£ £ £ о - с - «2®?"“Ео$ о * вч О Ь СЯ ея Ч £ CU СО »я я со о

I is

s §■

ев

X " о. я

ГОСТ 8.450-81
Государственная система обеспечения единства измерений. Шкала окислительных потенциалов водных растворов

ё ⁵

■S I 8 §§^sg-~
X ffl 0)

и <D

5 н Ч

К О

К VO

si
0

2

§•£ £ £ о - с -
«2®?"“Ео$

о * вч О Ь СЯ ея Ч

£

CU СО »я я со о